Histórico

A – Tríades de Döbereiner: reuniu 3 elementos
quimicamente semelhantes, de modo que a massa atômica de
deles era a média aritmética dos outros dois.
 
 
B РParafuso Tel̼rico de Chancourtois: disp̫s os
elementos, em ordem crescente de massas atômicas, numa
linha espiral, de modo que os elementos da mesma vertical
apresentavam propriedades químicas semelhantes.
 
C – Lei das Oitavas (Newlands): reuniu os elementos em
ordem crescente de massa atômica sendo que o oitavo
elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e
as (...)

19/12/2006 | Categoria Química Comentários (0)

Principio da Exclusão de Pauling e Regra de Hund

A – Princípio de exclusão de Pauling:
Num átomo, não existem dois elétrons
com os seus quatro números quânticos iguais.
 
 B – Regra de Hund: Cada orbital do subnível
que está sendo preenchido recebe inicialmente apenas
um elétron. Somente depois de o último orbital desse
subnível receber o seu primeiro elétron
começa o preenchimento de cada orbital com o seu
segundo elétron, que terá spin
contrário ao primeiro.
 
 
Exemplo:

19/12/2006 | Categoria Química Comentários (0)

Números Quânticos e Diagrama de Pauling

Número quântico principal (n): indica o nível de
energia do elétron no átomo. Entre os
átomos conhecidos em seus estados fundamentais, n
varia de 1 a 7. O número máximo de elétrons
em cada nível é dado por 2.n 2, mas para os
átomos conhecidos a distribuição
eletrônica ocorre de acordo com a figura 5;
 
 




 


 






                              
                  (...)

19/12/2006 | Categoria Química Comentários (0)

Modelo Orbital

Não se admite mais a existência de órbitas
circulares ou elípticas para os elétrons, mas
uma região de máxima probabilidade de se
encontrar o elétron no seu movimento ao redor do
núcleo.
 
Louis De Broglie propôs que o elétron fosse uma
onda-partícula por ora se comportar como
partícula, ora se comportar como onda.
Heisenberg enunciou o princípio da incerteza, segundo
o qual “é impossível determinar
simultaneamente a posição de um elétron
no átomo”. A (...)

19/12/2006 | Categoria Química Comentários (0)

Conceitos Fundamentais - Características dos á

A – Número Atômico (Z): é o número de
prótons do núcleo de um átomo.
 
 
B – Número de Massa (A): é a soma do número
de prótons com o número de nêutrons (N) do núcleo
de um átomo.
           
                        A = Z + N
 
C – Elemento Químico: é o conjunto de
átomos que apresentam o mesmo número atômico.
 
 
Exemplo:
 
                       6 C 12 -  o
elemento carbono apresenta:
                  (...)

19/12/2006 | Categoria Química Comentários (0)

Evolução do Modelo Atômico Leis ponderais

Evolução do modelo atômico
 
 
·      Leucipo e Demócrito ( 450 a.C ) : 
matéria podia ser dividida em partículas cada
vez menores até que chegaria a uma partícula
indivisível, denominada átomo. Esse modelo
é fundamentado em pensamentos filosóficos.
 
·        Dalton – modelo da “bola de
bilhar” ( 1803 ) :  A partir de resultados
experimentais propõe um modelo ( científico )
para explicar as leis ponderais das reações
químicas. Os p (...)

13/12/2006 | Categoria Química Comentários (0)